電解原理的主要應用
點擊次數(shù)：3275 更新時間：2022-04-18
1．電解飽和食鹽水
(1)電極反應
陽極反應式：2Cl--2e－=Cl2↑(氧化反應)
陰極反應式：2H＋＋2e－=H2↑(還原反應)
(2)總反應方程式
2NaCl＋2H2O圖片2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
離子反應方程式：2Cl－＋2H2O圖片2OH－＋H2↑＋Cl2↑
(3)應用：氯堿工業(yè)制燒堿、氯氣和氫氣。
2．電鍍
以金屬表面鍍銀為例，
(1)鍍件作陰極，鍍層金屬銀作陽極。
(2)電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液。
(3)電極反應：
陽極：Ag－e－=Ag＋；
陰極：Ag＋＋e－=Ag。
(4)特點：陽極溶解，陰極沉積，電鍍液的濃度不變。
3．電解精煉銅
(1)電極材料：陽極為粗銅；陰極為純銅。
(2)電解質(zhì)溶液：含Cu2＋的鹽溶液。
(3)電極反應：
陽極：
Zn－2e－=Zn2＋
Fe－2e－=Fe2＋
Ni－2e－=Ni2＋
Cu－2e－=Cu2＋；
陰極：
Cu2＋＋2e－=Cu。
4．電冶金
利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。
(1)冶煉鈉
2NaCl(熔融)電解2Na＋Cl2↑
電極反應：
陽極：
2Cl--2e－=Cl2↑；
陰極：
2Na＋＋2e－=2Na。
(2)冶煉鋁
2Al2O3(熔融)圖片4Al＋3O2↑
電極反應：
陽極：6O2--12e－=3O2↑；
陰極：4Al3＋＋12e－=4Al。
